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    由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    （1）上述原电池的正极是：
     
    ，电极反应式：
     
    ．
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：
     
    ，电极反应式：
     
    ．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子；
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极；根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．
    解答： 解：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑；
    故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量=
    6.5g
    65g/mol
    =6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g；
    故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；12.9g．
    点评：本题考查原电池的工作原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素原子最外层有2个电子，则（　　）
    A、一定是ⅡA族元素
    B、其最外层电子已形成了稳定结构
    C、一定是镁元素
    D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
    B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1
    C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
    D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．
    （1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
     
    ．

    （3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
    ①如图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图2可知，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    a．25℃时，纯铝与水不反应
    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    ②如图3为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω（LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

    从如图3分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
     
    （填化学式），产生Al（OH）3的化学方程式为
     
    ．
    （4）如图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
    n/mol
    t/min    		 NO N2 CO2
    0 2.00 0 0
    10 1.16 0.42 0.42
    20 0.80 0.60 0.60
    30 0.80 0.60 0.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    ①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；
    ②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
     

    （2）Ag++Cl-=AgCl↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
    实验①：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验②：含有
     
    ；不含
     
    ；
    实验③：含有
     
    ；不含
     
    ；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：
     
    ；
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ；
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法 （指明所选试剂及主要现象即可）
    鉴别甲的试剂：
     
    ；现象：
     
    ；鉴别乙的试剂：
     
    ；现象：
     
    ；鉴别丙的试剂：
     
    ；现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
     Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）写出工业上制取单质Z的化学方程式
     
    ．
    （3）画出T的原子结构示意图
     
    ，写出T和Y组成的一种淡黄色化合物的化学式
     
    ．

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