Question

（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

（2）A在B中燃烧的现象是 。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。

（4）G + J → M的离子方程式是 。

（5）Y受热分解的化学方程式是 。

 

Answer 1

（12分）

（1）三 ⅦA（各1分，共2分）

（2）产生苍白色火焰（2分）

（3）2∶1（2分）

（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（3分）

（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑（3分）

【解析】

试题分析：根据题意可知，F是Al，I是NO2，M是Fe(OH)3，X电解产生三种物质，其中C与Al反应，判断X是氯化钠，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，A、B是氢气、氯气中的一种，二者反应生成D是HCl的溶液可与MnO2反应生成氯气，所以B是氯气，A是氢气，则C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应生成氢气外还生成偏铝酸钠，所以G是偏铝酸钠，而M是氢氧化铁，所以J是含铁离子的化合物，由于H与D反应生成J，所以J是氯化铁，I是二氧化氮气体，与水反应生成硝酸，所以N是硝酸，则Y是硝酸铁，硝酸铁分解产生二氧化氮、氧化铁，还有一种物质是氧气，所以H是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁J，符合流程图。根据以上分析：

（1）B中的Cl元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族；

（2）氢气在氯气中燃烧的现象是产生苍白色火焰；

（3）在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O中，氧化剂是二氧化锰，还原剂是HCl，其中HCl有1/2作还原剂，所以被氧化与被还原的物质的量之比也是还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:1；

（4）偏铝酸钠与氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，离子方程式为3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；

（5）硝酸铁受热分解生成二氧化氮、氧化铁、氧气，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑。

考点：考查物质的推断，根据物质的特征判断物质的种类，方程式的书写，原子结构，实验现象的判断