Question

金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

；  乙

 

．
（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）

 

、

 

；属于还原产物的是

 

、

 

、

 

．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：

 

；
（4）乙与过量CO₂反应的离子方程式：

 

；
（5）由丁制甲的反应方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：本题的“突破口”是金属单质A与NaOH溶液反应，生成非金属单质C，则C为H₂，金属单质A是Al，乙为NaAlO₂，NaAlO₂与过量的二氧化碳反应生成丁为Al（OH）₃，丁加热分解得到甲为氧化铝，甲与盐酸反应，故B为O₂，乙为NaAlO₂、丁为氢氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，故丙为水，戊为氯化铝，据此解答．

解答： 解：金属单质A与NaOH溶液反应，生成非金属单质C，则C为H₂，金属单质A是Al，乙为NaAlO₂，NaAlO₂与过量的二氧化碳反应生成丁为Al（OH）₃，丁加热分解得到甲为Al₂O₃，甲与盐酸反应，故B为O₂，乙为NaAlO₂、丁为氢氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，故丙为水，戊为氯化铝，
（1）由上述分析可知，A为Al，乙为NaAlO₂，故答案为：Al；NaAlO₂；
（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中涉及到的氧化还原反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，还原剂为Al，还原产物是H₂，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，还原剂为H₂，还原产物是H₂O，4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃，还原剂为Al，还原产物是Al₂O₃，故答案为：Al；H₂；H₂；H₂O；Al₂O₃；
（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NaAlO₂与过量CO₂反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）氢氧化铝制氧化铝的反应方程式为2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，涉及铝单质及其化合物的性质，掌握铝单质及化合物性质是关键，单质A与NaOH溶液反应是“突破口”，难度不大．