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    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、HCl=H++Cl-
    B、Al（NO3）3=Al3++3NO
     
    -
    3
    C、Na2CO3=2Na++CO
     
    2-
    3
    D、MgCl2=Mg2++Cl
     
    2-
    2
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
    解答： 解：D、MgCl2=Mg2++Cl22-，氯离子符号错误，应为：MgCl2=Mg2++2Cl-
    A、B、C三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
    故选D．
    点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+C
    O
    2-
    3
    ═HC
    O
    -
    3
    +HC2
    O
    -
    4
     
    B．HC2
    O
    2-
    3
    +CO
     
    2-
    3
    =HCO
     
    -
    3
    +C2
    O
    2-
    4

    C．2C2O
     
    2-
    4
    +CO2+H2O=2HC2O
     
    -
    4
    +CO
     
    2-
    3

    D．H2C2O4+CO
     
    2-
    3
    =C2O
     
    2-
    4
    +H2O+CO2↑
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为
     
    ．
    （2）x=
     
    ；平衡常数K=
     
    ．
    （3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）
     
    ；
    A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
    △
    2C6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个
    B、该元素原子核外有4个电子层
    C、该元素原子中运动状态不同的电子共有21种
    D、该元素原子M电子层共有18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A、元素原子半径大小呈周期性变化
    B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C、元素原子量依次递增
    D、元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C、用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯
    D、可用水来鉴别苯跟四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（　　）
    A、S2-1s22s22p63s23p4
    B、F1s22s22p5
    C、K+1s22s22p63s23p6
    D、Ar1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
    ④单晶硅常用于制造光导纤维
    ⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
    A、①③⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①④⑤

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