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    【题目】最近，科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示，以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

    A.每个N中含有35个质子和36个电子

    B.该离子中有非极性键和配位键

    C.该离子中含有2个π键

    D.与PCl互为等电子体

    【答案】B

    【解析】

    A. 1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N粒子中有35个质子，34个电子，A错误；

    B. N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，B正确；

    C. 1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，C错误；

    D. N和PCl具有相同原子数，但价电子数分别为5×5-1=24，5+4×7-1=32，不是等电子体，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.由C(金刚石)=C（石墨）<0，可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

    D.在稀溶液中，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    （1）a的名称为_________。

    （2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

    （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

    （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

    （5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.与少量NaOH溶液的反应：

    B.少量通入NaClO溶液中：

    C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

    D.和少量溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

    已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

    II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

    III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

    （1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。

    a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．铁

    （2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____（填化学式）。

    （3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。

    （4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。

    （5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或描述中，正确的是

    A.离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

    B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

    C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

    D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）

    A.B.

    C.FD.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

    A.乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应

    B.四氯化碳为有机非极性溶剂

    C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

    D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下对甲基苯甲醚为无色液体，具有紫罗兰的香气，可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置(部分夹持装置已略去)如图所示：

    制备反应为+CH3OH+H2O。可能用到的数据如下：

    Ⅰ.合成反应：在图1的烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃(水浴加热)进行反应。

    Ⅱ.产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至图2烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集177℃左右馏分，蒸馏结束后，称量所得馏分为7.32g。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为__。

    （2）向图1的烧瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是__。

    （3）产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的作用是__；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是__。

    （4）加入足量无水氯化钙的目的是__。

    （5）收集到的177℃左右的馏分主要是__(填名称)。

    （6）对甲基苯甲醚的产率为__。

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