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    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    （1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)

    （2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________

    （3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

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    下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是

    A．放电时，正极附近的pH减小

    B．放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2

    C．充电时，电极M应与充电电源正极相连

    D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价

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    A．两者质量一定相等

    B．两者体积相等

    C．两者所含指定的微粒数相等

    D．两者摩尔质量相等

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    A．0.04 B．0.04mol/（L•s） C．0.08mol/（L•s） D．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中能达到相应目的是

    A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）

    B．②制取少量蒸馏水

    C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4

    D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

    I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    （1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

    （2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。

    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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