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    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。

    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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    ②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    （1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)

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    B．Cu2+、K+、SO42-、NO3－

    C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－

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