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    下列实验方法正确的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子

    B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

    A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

    I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

    （1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

    （2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。

    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

    ① 该物质属于芳香族化合物

    ② 该有机物的分子式为C15H18O3

    ③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

    ④ 遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    ⑤ 1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应

    ⑥ 1mol该化合物最多可与含4molBr2的溴水发生取代反应

    A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是

    A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol

    B．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol

    C．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol

    D．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。

    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）

    ②c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）

    ③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

    ④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

    若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中

    c （H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。

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