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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

    A. 物质的量就是指物质的多少

    B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

    C. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    【答案】C

    【解析】

    A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，故A错误；B.24g镁的物质的量为24g÷24mol-1=1mol，1个镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1molAmol-1，故B错误；C.臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g÷16mol-1=3mol，氧原子的数目为3molNAmol-1=3NA，所以C正确；D.同温同压下，气体分子数目之比等于气体体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

    A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

    C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

    (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；

    A．容器内混合气体颜色不再变化

    B．容器内的压强保持不变

    C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

    D．容器内混合气体密度保持不变

    (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    浓度/mol·L-1

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

    ②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。

    (3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。

    (4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O

    B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

    C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

    D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    请回答下列问题：

    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。

    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。

    (滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    B. 常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NA

    C. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA

    D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

    A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

    B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

    C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

    D. a为HCl气体，b为H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸铜的方法很多：

    （1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

    （2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。

    （3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

    （4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

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