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    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，A错误；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，B正确；C、溶液的质量分数w=×100%=×100%，C正确；D、溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

    （2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

    ②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    ③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

    （3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

    （4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

    已知：

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

    图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ）

    A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B. 甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应

    C. 与NaOH的醇溶液共热反应

    D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是

    A.属于放热反应B.属于氧化还原反应

    C.属于复分解反应D.属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液

    B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

    C. 标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等

    D. 金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:

    I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

    （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。

    （3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:

    ①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。

    ②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

    ③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1molCO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“<”或“=”)。

    II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

    （4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。

    （5）标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_______个。

    （6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA

    B. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA

    D. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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