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    【题目】已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

    【答案】38.9%234g

    【解析】

    由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物质的量之比为1:2，混合物中，KCl的质量分数为：=38.9%；当该混合物中含6molCl-时，设KCl和NaCl物质的量分别为x、2x，则由氯离子守恒可得：x+2x=6 ，解得x=2mol，混合物中有m（NaCl）=4mol×58.5g/mol＝234g，故答案为：234g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

    （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基础知识填空：

    （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

    A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

    （2）装置的选择：

    a、干燥氨气______。

    b、分离植物油和水______。

    c、检验CO中的是否含有CO2______。

    d、分离碘和四氯化碳______。

    e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

    f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

    （3）以物质的量为中心的计算

    ①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

    ②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制：

    ①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

    ②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

    A 称量绿矾时，左码右物

    B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

    C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

    E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    ③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

    已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

    NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为 。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

    ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    （2）写出B的化学式：____________。

    （3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。

    （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）

    II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    （5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。

    （6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）

    A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应

    C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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