[题目]已知某种由KCl.NaCl组成的混合物中.钾.钠离子的物质的量之比是1:2.则此混合物中.KCl的质量分数是．如果该混合物中含6molCl-.那么.此混合物中有NaCl g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

【答案】38.9%234g

【解析】

由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物质的量之比为1:2，混合物中，KCl的质量分数为：=38.9%；当该混合物中含6molCl-时，设KCl和NaCl物质的量分别为x、2x，则由氯离子守恒可得：x+2x=6 ，解得x=2mol，混合物中有m（NaCl）=4mol×58.5g/mol＝234g，故答案为：234g。

练习册系列答案

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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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【题目】基础知识填空：

（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

（2）装置的选择：

a、干燥氨气______。

b、分离植物油和水______。

c、检验CO中的是否含有CO2______。

d、分离碘和四氯化碳______。

e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

（3）以物质的量为中心的计算

①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制：

①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

A 称量绿矾时，左码右物

B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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【题目】CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

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【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝（填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是。

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A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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