[题目]CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热.测定固体质量随温度的变化情况如右图所示.C点固体的化学式是 .T3-T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一.则D-E段发生反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

【答案】2CaSO4H2O2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

【解析】

设C点固体的化学式是CaSO4xH2O，
CaSO42H2OCaSO4xH2O+（2-x）H2O
172 136+18x
3.44g 2.90g
172/3.44g=(136+18x)/2.9g 解得x=0.5，
所以C点固体的化学式是2CaSO4H2O；T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则产生的气体为二氧化硫，方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CaSO4H2O；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。

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（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:

①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。

②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1molCO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“<”或“=”)。

II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

（4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。

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②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

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①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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