[题目]在25℃时.0.1mol·L-1的HNO2.HCOOH.HCN.H2CO3的溶液.它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4.1.8×10-4.4.9×10-10.K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11.其中氢离子浓度最小的是A. HNO2 B. HCOOHC. HCN D. H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

【答案】C

【解析】

试题可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大，选C。

练习册系列答案

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A. 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

B. 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

C. 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

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A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

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【题目】基础知识填空：

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A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

（2）装置的选择：

a、干燥氨气______。

b、分离植物油和水______。

c、检验CO中的是否含有CO2______。

d、分离碘和四氯化碳______。

e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

（3）以物质的量为中心的计算

①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制：

①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

A 称量绿矾时，左码右物

B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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【题目】下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是

A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

B. 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

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【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

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写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝（填数值）。

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①a室的电极反应式为。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为。

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（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

（2）写出B的化学式：____________。

（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）

II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

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【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

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C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

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