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    【题目】在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    A. HNO2 B. HCOOH

    C. HCN D. H2CO3

    【答案】C

    【解析】

    试题可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx 。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是

    A. 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

    B. 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

    C. 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

    D. 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基础知识填空：

    （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

    A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

    （2）装置的选择：

    a、干燥氨气______。

    b、分离植物油和水______。

    c、检验CO中的是否含有CO2______。

    d、分离碘和四氯化碳______。

    e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

    f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

    （3）以物质的量为中心的计算

    ①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

    ②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制：

    ①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

    ②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

    A 称量绿矾时，左码右物

    B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

    C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

    E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    ③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。下列说法错误的是

    A. “光合”作用中太阳能转化为化学能

    B. 钙化中释放CO2的反应为：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

    C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

    D. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

    已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

    NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

    ①a室的电极反应式为 。

    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

    ③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    （2）写出B的化学式：____________。

    （3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。

    （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）

    II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    （5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。

    （6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

    A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

    B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

    C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

    D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

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