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    【题目】食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

    A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

    B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

    C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

    D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

    【答案】C

    【解析】

    A．苏丹红有毒；B．三聚氰胺有毒；C．苯甲酸钠是常用防腐剂；D．食盐加碘是添加碘酸钾。

    苏丹红和三聚氰胺都不能用于食品中；苯甲酸钠是常用防腐剂之一；食盐是咸味剂，同时也有防腐作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    A. HNO2 B. HCOOH

    C. HCN D. H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

    （1）该氧化物的摩尔质量为________。

    （2）R的相对原子质量为____________。

    （3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

    （4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

    （1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

    （2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

    ①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

    ②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

    A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

    ③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

    （3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

    已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

    （4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

    ①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

    ②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
    D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 标准状况下,22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023

    B. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C. 常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023

    D. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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