Question

【题目】已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为________。

（2）R的相对原子质量为____________。

（3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。

Answer 1

【答案】64g·mol－1322.24L1:15:34:11

【解析】

（1）根据 计算该氧化物的摩尔质量；（2）相对分子质量在数值上等于摩尔质量；（3）根据氧原子的物质的量相等，列式计算；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数。同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比。

（1）根据， ，M=64g·mol－1；（2）RO2的摩尔质量是64g·mol－1，R的相对原子质量为64-16×2=32；（3）设RO2的体积为VL，根据氧原子的物质的量相等 ，V=2.24L；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数，所以同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为1：1。原子总数之比为5：3；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比，所以同温同压下，甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为4:11。