[题目]已知1．28g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL.(1)该氧化物的摩尔质量为 .(2)R的相对原子质量为 .(3)与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为 .(4)同温同压下.同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 .原子总数之比为 .密度之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为________。

（2）R的相对原子质量为____________。

（3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。

【答案】64g·mol－1322.24L1:15:34:11

【解析】

（1）根据计算该氧化物的摩尔质量；（2）相对分子质量在数值上等于摩尔质量；（3）根据氧原子的物质的量相等，列式计算；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数。同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比。

（1）根据，，M=64g·mol－1；（2）RO2的摩尔质量是64g·mol－1，R的相对原子质量为64-16×2=32；（3）设RO2的体积为VL，根据氧原子的物质的量相等，V=2.24L；（4）同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数，所以同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为1：1。原子总数之比为5：3；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比，所以同温同压下，甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为4:11。

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NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式。

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（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是。

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