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    【题目】我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是 （ ）

    A. 催化剂 B. 媒介质 C. 组成元素 D. 示踪原子

    【答案】D

    【解析】

    14C具有放射性，所以可以作为示踪原子，通过它的去向可以分清人工合成的牛胰岛素与天然的牛胰岛素，由于结构相同，混合后会得到的是均匀的结晶物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:

    (1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)

    (2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。

    (3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。

    (5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。

    (6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

    （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    电离平衡常数

    （1）室温下 溶液的pH由大到小的关系为______．

    （2）浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度从大到小的顺序为______．

    （3）少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．

    （4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：

    请回答下列问题：

    （1）分子中不含氧官能团的名称为 ______ ．

    （2）不能发生反应的类型有 ______ 填字母．

    取代反应消去反应加成反应氧化反应

    （3）反应的化学方程式为 ______ ．

    （4）写出B到C的离子方程式 ______ ．

    （5）在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式： ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基础知识填空：

    （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

    A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

    （2）装置的选择：

    a、干燥氨气______。

    b、分离植物油和水______。

    c、检验CO中的是否含有CO2______。

    d、分离碘和四氯化碳______。

    e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

    f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

    （3）以物质的量为中心的计算

    ①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

    ②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制：

    ①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

    ②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

    A 称量绿矾时，左码右物

    B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

    C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

    E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    ③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3．44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）

    A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应

    C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

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