【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
【答案】 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]+NaCl 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O 
Na2SO4 降低 
【解析】银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离操作②为过滤，得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，过滤，滤渣为SiO2，滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4和氢氧化钠，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠后排放。
(1)为提高浸取率可采取的措施，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可以适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等，故答案为：适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌；
(2)由流程分析可知，试剂X为Zn，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2；
故答案为：Zn；SiO2；
(3)步骤③加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl，故答案为：AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl；
(4)滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，Na3[Ag(SO3)2]与N2H4反应生成Ag和氮气、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O，其中N2H4(肼)的电子式为
，故答案为：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；
；
(5)滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠；则“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
(6)在AgC1的悬浊液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl沉淀的溶解度降低；在AgCl的悬浊液中c(Cl-)= c(Ag+)=
=
mol/L，滴加NaI溶液，当AgCl开始转化为AgI时，须满足c(Ag+) c (I-)≥Ksp(AgI)，因此c (I-)≥
=
=
×10-11，故答案为：降低；
×10-11。
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【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋
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【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是
A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12
B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7
D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)
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【题目】下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金属性：F＞O＞S
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【题目】我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是 （ ）
A. 催化剂 B. 媒介质 C. 组成元素 D. 示踪原子
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