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    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A. 水银 B. 钢铁 C. 硬铝 D. 黄铜

    【答案】A

    【解析】

    A．水银是单质，不属于合金，故A不属于合金；

    B．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故B属于合金；

    C．硬铝是铝铜合金，故C属于合金；

    D．黄铜是铜锌合金，故D属于合金。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是

    A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物一定不含离子键

    C.氯化钙含有离子键，不含共价键D.离子化合物中可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:

    (1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)

    (2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。

    (3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。

    (5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。

    (6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物（ ）

    A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

    (1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

    (2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。

    A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

    (3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

    (4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

    (5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

    (6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx 。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是

    A. 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

    B. 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

    C. 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

    D. 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

    （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基础知识填空：

    （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

    A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

    （2）装置的选择：

    a、干燥氨气______。

    b、分离植物油和水______。

    c、检验CO中的是否含有CO2______。

    d、分离碘和四氯化碳______。

    e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

    f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

    （3）以物质的量为中心的计算

    ①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

    ②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制：

    ①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

    ②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

    A 称量绿矾时，左码右物

    B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

    C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

    E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    ③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

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