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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

    C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋

    【答案】C

    【解析】

    A．HCO3―和OH―发生反应生成CO32―和水，不能大量共存；

    B．CO32―和Ba2＋发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；

    C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋相互间不发生反应，能大量共存；

    D．CO32―和H＋发生反应生成CO2和水，不能大量共存；

    故选C。

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    【题目】钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

    回答下列问题:

    （1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

    （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

    （3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

    （4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

    （5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

    （6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

    （2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

    （4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)

    A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）

    A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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    【题目】关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是

    A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物一定不含离子键

    C.氯化钙含有离子键，不含共价键D.离子化合物中可能含共价键

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    【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:

    (1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)

    (2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。

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    (4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。

    (5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。

    (6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；

    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；

    （3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    为__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)

    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是__。

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

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