练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）

    A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

    【答案】B

    【解析】

    A．SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，SiO2—Na2SiO3能一步反应实现，故不选A；

    B．SiO2和水不反应，SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3，SiO2—H2SiO3不能通过一步反应实现，故选B；

    C．SiO2和C在高温条件下反应生成Si和CO，SiO2—Si能一步反应实现，故不选C；

    D．Si和Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，Si—SiCl4能一步反应实现，故不选D；

    选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物互为同分异构体的是(　　)

    A. 乙烷和乙烯 B. 正丁烷和异丁烷

    C. 乙醇和乙酸 D. 葡萄糖和淀粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

    （2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

    ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

    A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

    E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

    F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

    ②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

    （3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

    （2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

    （3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

    （4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

    C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

    A. 该过程是电能转化为化学能的过程

    B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

    C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

    D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

    A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

    B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

    C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

    D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是

    A.氢气B.煤C.沼气D.石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

    （2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

    ②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    ③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

    （3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

    （4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

    已知：

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

    图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案