【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器内气体的平均相对分子质量不变
F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
【答案】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92 kJ·mol－1CE及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用0.006 mol·L-1·s-11.8吸热＞
【解析】
(1)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键、1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3时共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量=2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol-1；
(2)①A．该反应中混合气体质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D.反应处于平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故D错误；E. 该反应是气体的物质的量减小的反应，气体的物质的量为变量，根据
=
，容器内气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，能够说明达到平衡状态，故E正确；F．相同时间内有 3molH-H 键断裂，有 6molN-H 键形成，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故F错误；故答案为：C E；
② 恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，须平衡向着正反应方向移动，可以采用的方法有及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用等，故答案为：及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用；
(3)①20s时NO2的浓度为0.12mol/L，则20s内用二氧化氮表示的平均反应速率v(NO2)=
=0.006molL-1s-1，起始时c(N2O4)=
=0.2mol/L，根据表格数据，平衡时c(NO2)=0.3mol/L，则c(N2O4)=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，化学平衡常数K=
=1.8，故答案为：0.006 molL-1s-1；1.8；
②升高温度时，气体颜色加深，说明升温后，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，相当于开始向该容器中充入0.20 mol N2O4，由于容器体积不变，则相当于减小压强，平衡正向移动，因此则达到平衡后: c(NO2)大于原来的一半，即c(NO2)＞0.15 mol·L-1，故答案为：＞。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关碱金属性质的叙述错误的是（ ）
A.随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低
B.随核电荷数的增加，碱金属的密度增大
C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D.碱金属与水反应生成碱和氢气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。
（2）根据图示可确定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）图中g管的作用是______________________________________。
（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红 溶液 | 现象 |
① | 5.0 | 0 | 0 | x | 4滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 5.0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 不褪色 |
③ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 缓慢褪色 |
则x=_______，结论：________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH+向电极a移动
C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。
（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:
(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。
(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。
(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。
(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com