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    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    电离平衡常数

    （1）室温下 溶液的pH由大到小的关系为______．

    （2）浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度从大到小的顺序为______．

    （3）少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．

    （4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

    【答案】

    【解析】试题分析：（1）电离平衡常数越小，酸性越弱，酸根离子越易水解；（2）根据、的电离平衡常数分析浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度的关系；（3）酸性>HClO> ，少量通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠；（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

    解析：（1）HCOOH的电离平衡常数>的> HClO 的电离平衡常数 >的，所以； 的<的， 水解程度小于，所以；（3）酸性>HClO> ，少量通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式是；（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，所以。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

    A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

    B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

    C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

    D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
    A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
    B.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
    C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D.非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

    （2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

    ②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    ③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

    （3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

    （4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

    已知：

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

    图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    ②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

    （2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    （5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

    ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

    ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

    A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

    D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是 （ ）

    A. 催化剂 B. 媒介质 C. 组成元素 D. 示踪原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ）

    A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B. 甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应

    C. 与NaOH的醇溶液共热反应

    D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:

    I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

    （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。

    （3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:

    ①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。

    ②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

    ③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1molCO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“<”或“=”)。

    II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

    （4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。

    （5）标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_______个。

    （6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为__________。

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