Question

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由 NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正确。本题正确答案为D。