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    【题目】下列递变关系错误的是

    A.原子半径：Si＞P＞S＞ClB.最高化合价：C＜N＜O＜F

    C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.得电子能力：P＜S＜Cl

    【答案】B

    【解析】

    A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径：Si＞P＞S＞Cl，故A正确；

    B．O、F非金属性很强，无最高正化合价，故B错误；

    C．Na、Mg、Al金属性减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C正确；

    D．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数大，非金属性增强，则得电子能力：P＜S＜Cl，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：3
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液

    B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

    C. 标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等

    D. 金属氧化物都是碱性氧化物

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    【题目】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

    （1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。

    （2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

    A．右边与左边分子数之比为4:1

    B．右侧CO的质量为5.6 g

    C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

    D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（ ）
    A.NaCl溶液
    B.Fe（OH）3 胶体
    C.盐酸
    D.蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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