[题目]世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂.它在食品保鲜.饮用水消毒等方面有广泛应用.ClO2属于A.酸B.碱C.氧化物D.盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于

A.酸B.碱C.氧化物D.盐

【答案】C

【解析】

A、酸是指能电离出氢离子的化合物，但该物质中没有氢元素，错误，不选A；

B、碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，错误，不选B；

C、氧化物指是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，正确，选C；

D、盐是指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选D。

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA

B. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA

D. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g

（1）求两种气体的物质的量之和是________。

（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。

（3）求两种气体的体积分别是多少。______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④

请回答下列问题：

（1）A的名称为______________（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是___________。

（2）反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。

（3）E的结构简式为_______________________。

（4）写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有

_________种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

（6）参照如下合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

（2）产生气泡的原因是____________________。

【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	现象
取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是________。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。

（2）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构式________。

②A的化学式是________。

（3）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________________。

（2）步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_____________________

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________________________________。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________	__________________	猜想Ⅲ成立

（4）写出“猜想Ⅲ”中对应的化学反应方程式：______________________________

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【题目】（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2）标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

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（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

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