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    【题目】25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

    A. A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B. B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

    C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+

    D. D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL

    【答案】C

    【解析】A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，A点所示的溶液c（Na＋）+c（H＋）=2（CO32－）+（HCO3－）+（OH－），故A错误；B、B点溶液呈碱性，c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>(H+)，故B错误；C、C点时，溶液中主要是碳酸氢钠和氯化钠，溶液中浓度最大的离子是 Na+，故C正确；D、D点时，溶液的pH为7，加入0.1mol/LHCl溶液体积为20mL，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

    ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

    ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

    A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

    D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是

    A.属于放热反应B.属于氧化还原反应

    C.属于复分解反应D.属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液

    B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

    C. 标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等

    D. 金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:

    I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

    （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。

    （3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:

    ①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。

    ②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

    ③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1molCO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“<”或“=”)。

    II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

    （4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。

    （5）标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_______个。

    （6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

    （1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。

    （2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. b电极应该接电源的负极

    B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

    D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g

    （1）求两种气体的物质的量之和是________。

    （2）求混合气体的平均摩尔质量__________。

    （3）求两种气体的体积分别是多少。______________

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