[题目]4molL﹣1的KOH溶液100mL.取出5mL.这5mL溶液中K+浓度为( )A.4 molL﹣1B.0.2molL﹣1C.2 molL﹣1D.0.4 molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：4molL﹣1的KOH溶液中钾离子的物质的量浓度为4mol/L，从4molL﹣1的KOH溶液100mL中取出5mL，应用溶液具有均一性，则这5mL溶液中K+浓度为仍然为4mol/L，
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子或离子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。

a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁

（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压（V）
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
D	D→Cu	+1.35
E	E→Cu	+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：

该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。

（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，

在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A. 加入适量的6mol/L的硫酸 B. 适当加热

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的稀硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

（5）实验中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。简述理由______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ/mol

CO(g)＋2 H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90KJ/mol

则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为___________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3<0．

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______________。

A．单位时间内有3nmolH—H键断裂，同时又有2nmolO—H键断裂

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化

D．体系中n(CO2)/n(H2)＝1∶1，且保持不变

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。

A．升高温度B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

③已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198，若使K的值变为1，应采取的措施是___________。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．恒压加入一定量H2

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝__________mol/L

（4）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数Kp =_____MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。