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【题目】下列有机物相关描述不正确的

A.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.甘氨酸(H2NCH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种

D.1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。

【答案】C

【解析】

试题A.己烯含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯层在水的上层,四氯化碳在水下层,乙酸与溴水互溶,无现象,能区分,A正确;B.甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面上。两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面。分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,所以至少有11个碳原子共面,B正确;C.氨基酸为三种,但是谷氨酸有2个羧基,形成的肽键不同,故形成的肽键大于3种,C错误;D.此有机物中含有4个酚羟基,1个羧基,1个酯基,在一定条件下能与6molNaOH反应,D正确,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用接触法进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是

A.只要选择适宜的条件,SO2O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零

C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18O

D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。

填写下列空白:

①试管A中的反应方程式为______________

②试管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反应开始后,观察D试管,看到的现象为:_______________。写出E中反应的离子方程式______________

③反应23 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________

④在上述整套装置中,具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;

b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;

c.在5560 ℃下发生反应,直至反应结束;

d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;

e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯。请填写下列空白:

①制备硝基苯的反应类型是________

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:_____________

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(  )

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是

A. 甲能发生氧化反应

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃

D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素,下列说法中不正确的是

A.ad的非金属性比较:a> d

B.原子半径大小:b>c>a>d>e

C.a可以形成两种氢化物

D.bce的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】历史上,对过氧化氢的分子结构有过不同观点,下图两种对结构的猜测中有一种正确,请选用合理实验加以证明

猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:

A.测定过氧化氢的沸点

B.测定过氧化氢分解时吸收的能量

C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长

D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在空气中泄露的二氧化硫,会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶,污染环境。工业上常用溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫,以减小对空气的污染。

(1)写出用溶液吸收的离子方程式____________

(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________

(3)稳定,请用分子结构的知识简述其理由。__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常采取以下方法除去H2SSO2以减少有害气体的排放。完成下列填空:

IH2S的除去

Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4FeSO4O2氧化使Fe2(SO4)3再生,其原理为:□FeSO4+O2+H2SO4Fe2(SO4)3+

1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断,使用硫杆菌的最佳条件为__;若反应温度过高,反应速率下降,其原因是__

2)补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。______

3)在一定条件下,也可以用H2O2氧化H2S,其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同,当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的化学式为__

IISO2的除去

NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3溶液

4)写出过程①的离子方程式:___

5CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____

6)也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO210%SO2(体积含量,其余为N2),一定条件下,该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/hNH3混合,再喷水,得到(NH4)2SO4晶体(气体体积均已折算为标准状况)。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。________

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