在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO.1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g).达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol.下列说法不正确的是( )A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关C．CO的转化率为50%D．其他条件不变.改变压强平衡不移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

平衡常数只与反应温度有关。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的浓度不再变化

B．反应混合物中H₂、I₂（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

C．反应混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量恒定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分） t℃时,将 2molSO₂和 1molO₂通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O₂还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO₃的平均反应速率为                 ；平衡时,SO₂转化率为              .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内压强不再发生变化          B.SO₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时消耗 nmolO₂
E.相同时间内消耗 2nmolSO₂的同时生成 nmolO₂   F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A.向容器中通入O₂      B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂        D.升高温度        E.向容器中通入氦气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂