工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3.这是一个放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下列有关说法中.错误的是A．在上述条件下.SO2不可能100%地转化为SO3B．达到平衡时.单位时间生成2a mol SO3.同时生成a mol O2C．为了提高SO2的转化率.应适当提高O2的浓度D．达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（）

A．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO₃，同时生成a mol O₂

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

该反应是可逆反应，转化率达不到100％，A正确。根据反应式中化学计量数可知B正确。增大氧气的浓度，可以太高SO₂的转化率，C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，D不正确，答案选D。

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断正确的是

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)^－¹

C．x＝2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁时，正反应速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                    移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　        　
（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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