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    下列叙述正确的是
    A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
    B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少
    C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
    D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
    A
    醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，增大c(CH3COO－)，抑制电离，pH增大，A正确。加入强碱，则中和氢离子，即降低氢离子浓度促进电离，溶液中c(CH3COO－)增大。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但浓度减小。加入强酸则抑制醋酸的电离，但氢离子的浓度增大，溶液导电性增强，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（    ）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)、在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
    （1）达到平衡时，X的转化率约为                              。
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4molZ，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为              ，容器的容积为         L。
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molX和6molY反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为                     
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，则a=                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4)(mol/L)
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2)(mol/L)
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
    (1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
    从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
    (4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
    A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
    2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（   ）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
    A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
    B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
    （2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（   ）
    A．生成 SO3为2 molB．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
    C．放出 197 kJ 的热量D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
    (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
    (2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
    (3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
    (4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

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