Question

11．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

• A． 将Na₂O与Na₂O₂分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
• B． 在Na₂O₂与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
• C． 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
• D． 等质量的Na₂O与Na₂O₂投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

Answer 1

分析 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气；
B．发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧化产物为O₂，还原产物为NaOH；
C．Na₂0电子式为，Na₂0₂电子式为；
D．Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，等质量的Na₂O与Na₂O₂反应生成的NaOH不同．

解答 解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；
B．发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧化产物为O₂，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故B错误；
C．Na₂0是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na₂0₂是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，设Na₂O与Na₂O₂的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为$\frac{m}{62}×2$、$\frac{m}{78}×2$，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．