Question

1．在一定条件下，NaHCO₃溶液中存在平衡①HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^- ②HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．下列说法正确的是（　　）

• A． ①是电离平衡 ②是水解平衡
• B． NaHCO₃溶液呈碱性是因为①的程度大于②
• C． 加入NaOH固体，①②平衡都向左移动
• D． 升高温度，①向右移动，②向左移动

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子水解，结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，是碳酸氢根离子电离方程式，氢离子写成了水合氢离子；
B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，二者相对大小决定溶液酸碱性；
C．加入氢氧化钠会抑制水解平衡逆向进行，促进电离平衡正向进行；
D．水解和电离过程都是吸热过程，升温促进水解和电离；

解答 解：A．碳酸氢根离子水解，结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，①是水解平衡，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺是碳酸氢根离子电离方程式，氢离子写成了水合氢离子，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，二者相对大小决定溶液酸碱性，NaHCO₃溶液呈碱性是因为①的程度大于②，故B正确；
C．加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大会抑制①水解平衡逆向进行，对于②促进电离平衡正向进行反应生成碳酸根离子，故C错误；
D．水解和电离过程都是吸热过程，升温促进水解和电离，升温①②向右进行，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解平衡，弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意水合氢离子的书写判断，题目难度中等．