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    【题目】下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　 　）

    A. CH4 B. NH3 C. H2O D. BF3

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是0、1、2、0，所以ABC都是sp3杂化。D是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，答案选D。

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    A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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    A.增大SO2的转化率K值一定增大B.减小压强K值减小

    C.升高温度K值增大D.K值越大SO2转化率越高

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    A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体

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    【题目】分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有( )

    A.7种B.8种C.9种D.10种

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    A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.SiO2

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