Question

向20mL1mol/LH₂SO₄溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反应，下列 说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（OH^-）═c（H⁺），溶液呈中性
• B、c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺）
• C、H₂SO₄剩余，溶液呈酸性
• D、溶液的导电能力和原H₂SO₄溶液相同

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，结合反应物的物质的量分析，反应产物为Na₂SO₄溶液，剩余H₂SO₄溶液，据此分析．

解答： 解：A．有H₂SO₄溶液剩余，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A错误；
B．等体积混合则溶液体积增大一倍，即c（Na+）、c（SO₄^2-）减小为原来的一半，即c（Na+）=c（SO₄^2-）═0.5mol/L，反应前c（H⁺）=2mol/L，消耗了一半，溶液体积增大一倍，则混合后c（H⁺）=2mol/L×

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=0.5mol/L，所以c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺），故B正确；
C．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O反应中，若H₂SO₄完全反应需要2倍其物质的量的NaOH，而加入的n（NaOH）=n（H₂SO₄），所以H₂SO₄剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．等体积混合，溶液体积增大一倍，则离子浓度降低为原来的一半，导电能力降低，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查酸碱混合时的定性判断，难度不大，应根据化学方程式，根据反应物物质的量判断，混合溶液的酸碱性，是解决这类习题的关键．