Question

对于反应 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、反应物具有的总能量高于生成物
• B、H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
• C、破坏H-H键要放出热量
• D、升高温度重新达到平衡，平衡常数增大

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应放热，说明反应物总能量高于生成物；
B、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
C、破坏化学键需要吸收能量；
D、升温时平衡向吸热的逆向移动．

解答： 解：A、反应放热，说明反应物总能量高于生成物，故A正确；
B、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故B错误；
C、破坏化学键需要吸收能量，故C错误；
D、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应热与反应物生成物能量的关系、燃烧热、断键吸热、化学平衡常数的影响因素，题目难度不大．