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    10．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
    C．提高温度D．加入少量水

    分析 醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答．

    解答 解：A．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
    B．向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
    C．升高温度促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
    D．加入水促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，生成53gNa2CO3（s）

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    1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为．
    （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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    18．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
    A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
    B．共价化合物中只含有共价键
    C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
    D．金属元素和非金属元素化合一定形成离子键

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    5．将-CH3、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
    A．3种B．．4种C．．5种D．．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水是弱电解质，某温度下，纯水的pH=6，则说明显酸性
    B．可燃冰是可以燃烧的水
    C．在相同温度下，水的电离常数与水的离子积常数相等
    D．在水中加入Na或NaH，都将促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
    ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    16．有机物X的分子式为C13H14O8，图是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

    已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
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