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    【题目】下列反应中，属于加成反应的是

    A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

    D.+Br2+HBr

    【答案】B

    【解析】

    有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。

    A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A选项错误；

    B．CH2=CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确；

    C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O属于氧化反应，C选项错误；

    D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr属于取代反应，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。

    (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_______。

    (2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填装置序号）。

    (3)实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是_______。

    (4)装置④中所盛溶液可能是_______（填选项字母）。

    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

    (5)装置⑤中所加的固体药品是_______（填化学式）。

    (6)装置①中所盛溶液的溶质是_______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是( )

    实验

    ①

    ②

    ③

    电解条件

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸

    阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸

    的去除率%

    0.922

    12.7

    57.3

    A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率

    B. 实验②中，在阴极放电的电极反应式是

    C. 实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原

    D. 实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作______类，______类和______类。

    （2）羟基的电子式是___________________________。

    （3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_________________________。

    （4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________________________。

    （5） 该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简为______。

    （6）分子式为_______________________结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是

    A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI

    B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

    C. X物质是I2

    D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。

    (2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。

    (3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)

    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

    ②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A.外电路电流方向为：X—外电路—Y

    B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)写出下列元素的元素符号： ④_________、⑧ __________(填具体元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________。

    (2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。

    (4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________。

    (5)检验元素⑨的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为( )

    A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1

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