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    【题目】如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是

    A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI

    B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

    C. X物质是I2

    D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性

    【答案】D

    【解析】

    根据题中所给流程和信息可知，反应I为SO2 +I2+ 2H2O=H2SO4 +2HI，反应Ⅱ为2HI=H2↑+I2。可循环利用的物质是I2和HI，该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2，X物质是I2，SO2 中的S元素化合价由+4价升高到+6价生成H2SO4，作还原剂体现还原性，没有漂白性。故A、B、C正确，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是

    A.装置甲可作为制取NO2的发生装置

    B.装置乙可作为制取NO的收集装置

    C.装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置

    D.装置丁可用于除去NH3中H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－=H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe－2e- = Fe2+

    B. Na2CO3 溶液显碱性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

    C. 氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是

    A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

    D.+Br2+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

    (2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。

    (3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。

    (4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T(K)

    催化剂

    CO转化(％)

    CH3OCH3选择性(％)

    473

    无

    10

    36

    500

    无

    12

    39

    500

    Cu/ZnO

    20

    81

    （备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比

    ①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

    A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率 C．降低反应的活化能

    D．改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率

    ②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是(　　)

    A.CO2的电子式为

    B.Cl－的结构示意图为

    C.氮气的结构式为N—N

    D.质量数为37的氯原子为Cl

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