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    （15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。

    （1）当A2型微粒为空气的主要成分时：

    ①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。

    ②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

    （2）当A2型微粒为最活泼的单质时：

    ①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

    ②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

    ③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

     

    （1）   NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O

    （2）1mol（3分） ；  C2H6（3分）  ；沸点：HF＞HCl   酸性HCl＞HF

    解析:本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A2”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A2型分子有5种：H2、N2、O2、F2、Cl2然后进行变换推导。如果当A2型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A2型分子为N2，AB型分子为CO，A2B2型分子为C2H2（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C22—离子也是14电子，所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A2B2微粒。当A2型微粒为最活泼的单质时，那么A2型分子为F2，则这些微粒的电子数为18，A2B2型分子为H2O2（电子数F相当于OH），O22—也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
    3
    4
    ；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族．
    （1）画出Y原子结构示意图：
    ；
    （2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和
    IVA
    IVA
    族；
    （3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式
    Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
    Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
    ；
    （4）已知X2单质的热值为143kJ?g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
    （1）W在元素周期表位置
    第三周期、VIA族
    第三周期、VIA族
    ．
    （2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式
    H3O+
    H3O+
    ．
    （3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：
    SO2或H2O2
    SO2或H2O2
    （任意写一种）．
    （4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
    NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 X Y Z W
    原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核
    粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
    （1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是

    含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
    4NA
    4NA

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为

    （3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

    （4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2

    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
    NH3与H2O间能形成氢键
    NH3与H2O间能形成氢键
    ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置．它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
     
    ．
    （2）将X2、W2按R如图所示通入某燃料电池中，其中b电极为
     
    （填正或负）极，该电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25g?L-1，实验室制取该气体的化学方程式为
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种．已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
    （1）X是
     
    ，Z是
     
    ；
    （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；
    （3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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