【题目】高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为_________________(写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂:
A.饱和食盐水 B.浓H2SO4 C.NaOH溶液 D.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是_______________________(填化学式)
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填:“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。
【答案】(1)4NaClO33NaClO4+NaCl;(2)NaClO4
(3)NH4++ClO4-=NH4ClO4;(4)①N2;②Ⅱ;
(5)玻璃棒、烧杯、漏斗。
【解析】
试题分析:据氧化还原反应原理和信息,氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠,由图可知,NaClO4的溶解度受温度影响很大,NaCl溶解度受温度影响不大,80℃时浸取液冷却至0℃过滤,高氯酸钠的溶解度迅速降低,析出晶体,高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液,反应向着更难溶的物质转化,根据物质的溶解情况,可以知道会析出高氯酸铵,过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体.
(1)根据氧化还原反应原理和信息,氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠,反应的化学方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl;
(2)可由图知,NaClO4的溶解度受温度影响很大,NaCl溶解度受温度影响不大,80℃时浸取液冷却至0℃过滤,高氯酸钠的溶解度迅速降低,析出晶体,但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大,不会析出晶体,故答案为:NaClO4;
(3)反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液,反应向着更难溶的物质转化,根据物质的溶解情况,可以知道会析出高氯酸铵,即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO;
(4)氯气能被NaOH吸收,水可以被浓硫酸吸收,氧气可以被热的Cu吸收,氮气可以用排水法收集,氢氧化钠中有水,先是吸收氯气,再是将水吸收,最后吸水的是氧气,所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c.NaOH b.浓H2SO4 e.Cu,最后用排水法收集氮气,则
①E中收集到的气体只能是氮气,故答案为:N2;
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c.NaOH b.浓H2SO4 e.Cu,故答案为:Ⅱ;
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗。
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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A. 明矾净水
B. 使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
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【题目】如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )
A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生沉淀
C.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标况)
D.甲烧杯中溶液的pH降低
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【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
C. 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染
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【题目】(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为_____________;氧原子个数之比为____________;相同条件下的体积之比为_____________。
(2)①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 。
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【题目】现有bXn﹣和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )
A.b﹣m﹣n
B.b+m+n
C.b﹣m+n
D.b+m﹣n
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【题目】(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性从强到弱的顺序为:________________。
(2)已知某化学反应的反应物和产物如下:
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2.
配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
(3) 有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子,请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化学式)
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【题目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c (OH–)减小
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【题目】为了分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞,且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)
(1)仪器丙的名称是____________。
(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
(3)实验时关闭b,打开a,一段时间后甲中的溶质是__________。
(4)当分离完一种气体后,关闭_________(填“a”或“b”,下同),打开_________,这样得到的气体是____________。
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