【题目】为了分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞,且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)
(1)仪器丙的名称是____________。
(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
(3)实验时关闭b,打开a,一段时间后甲中的溶质是__________。
(4)当分离完一种气体后,关闭_________(填“a”或“b”,下同),打开_________,这样得到的气体是____________。
【答案】 分液漏斗 C A NaOH 和 Na2SO3 a b SO2
【解析】试题分析:分离H2和SO2,并分别得到干燥的气体,由实验装置可知,丙(分液漏斗)中为稀硫酸,甲中为NaOH溶液,混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应,而氢气不能反应,则从甲中逸出氢气,然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气,然后打开分液漏斗的活塞,发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体,再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体,
(1)由图可知,仪器丙的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)甲的作用为吸收二氧化硫,使其与氢气分离,则甲容器中盛碱液为NaOH;乙容器可干燥氢气、二氧化硫,具有吸收性,则乙中盛浓硫酸,故答案为:C;A;
(3)实验时关闭b,打开a,发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠,且NaOH过量,一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3,故答案为:NaOH、Na2SO3;
(4)当分离完一种气体后,关闭a,打开b,发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体,再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体,即这样得到的气体是SO2,故答案为:a;b;SO2。
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【题目】高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为_________________(写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂:
A.饱和食盐水 B.浓H2SO4 C.NaOH溶液 D.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是_______________________(填化学式)
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填:“I”“II”“III”)。
I.abd II.cbe III.bcf
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.只含一种元素的物质一定是单质
B.只含一种分子的物质一定纯净物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.有单质生成的反应一定是置换反应
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【题目】常温常压下,将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=____ _______L。
(2) 若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO) : V(H2)= ___________。
(3) 若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是__________。
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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是
A.蒸馏 B.分液
C.过滤 D.蒸发
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【题目】下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)
,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,将以同样倍数减小
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【题目】分类法是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是( )
A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰
B.盐:胆矾、小苏打、铜绿
C.碱性氧化物:氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
D.无丁达尔现象的分散系:碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
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