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    【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

    A．蒸馏 B．分液

    C．过滤 D．蒸发

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：水与丙酮互溶，且沸点差异较大，应采用蒸馏法。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
    A.b﹣m﹣n
    B.b+m+n
    C.b﹣m+n
    D.b+m﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

    A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

    B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒

    C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅

    D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（ ）
    A.树状分类法
    B.环状分类法
    C.球状分类法
    D.交叉分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

    （1）仪器丙的名称是____________。

    （2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

    （4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

    A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性最差的是（ ）
    A.熔融氢氧化钠
    B.石墨棒
    C.盐酸
    D.固态氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

    A．增大反应体系的压强,反应速率增大

    B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．升高温度,反应的平衡常数将增大

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