[题目]人们把球分成篮球.排球.羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）
A.树状分类法
B.环状分类法
C.球状分类法
D.交叉分类法

【答案】A
【解析】解：球分成篮球、排球、羽毛球等属于树状分类法．
故选A．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( )

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式：。

高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：。

（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为；

若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

步骤	方案	现象	结论
Ⅰ	取反应后的溶液分别装于A、B试管中
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为。