【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题
（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸
反应的离子方程式： 。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。
（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：
假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；
若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 | ||
Ⅱ | |||
Ⅲ |
【答案】(1)
；
(2)
【解析】
试题分析：（1）（1）过氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氧气，方程式为；(2)根据题目信息，
，根据化合价升降、元素守恒，反应方程式为；常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色氢氧化铁和氧气，离子方程式
；（2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为Fe2+和Fe3+；Fe2+具有还原性能使KMnO4溶液褪色，Fe3+能使KSCN溶液变红色；若假设③成立，向A试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe3+；向B试管中滴加KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明含有Fe2+。
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【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液
A．②①④⑥⑤③ B．②⑥①③④⑤ C．②⑥③④①⑤ D．②①③④⑥⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个原子
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【题目】下列实验现象预测不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
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【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
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