【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是
A. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
B. 铅笔芯的原材料为铅,所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
C. 网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是二氧化硅
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,不仅可杀菌消毒,同时还能沉降水中的悬浮物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.0.1molL﹣1硫酸溶液中H+数为0.2NA
C.1mol NH4+所含质子数为11NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同
C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ,A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ,B溶于水后的电离方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.只含一种元素的物质一定是单质
B.只含一种分子的物质一定纯净物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.有单质生成的反应一定是置换反应
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【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂,也是重要的工业原料。回答下列问题
(1)过氧作钙不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸
反应的离子方程式: 。
高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物,该反应的化学方程式为 。常温下,Na2FeO4具有净水功能,反应可生成红褐色难溶物和助燃气体,请写出离子方程式: 。
(2)某小组同学对Na2FeO4作净水剂时,所得到还原产物进行探究并提出假设:
假设①为Fe2+;假设②为Fe3+;假设③为 ;
若假设③成立,请设计实验验证(限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;仪器任选)
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 | ||
Ⅱ | |||
Ⅲ |
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【题目】常温常压下,将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=____ _______L。
(2) 若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO) : V(H2)= ___________。
(3) 若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是__________。
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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是
A.蒸馏 B.分液
C.过滤 D.蒸发
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