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【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是

A. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

B. 铅笔芯的原材料为铅,所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒

C. 网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是二氧化硅

D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,不仅可杀菌消毒,同时还能沉降水中的悬浮物

【答案】D

【解析】A.催化剂不改平衡的移动,无法可提高反应中原料的转化率,故A错误;B.铅笔芯的原材料为碳,不是铅,故B错误;C.光纤良好的光传输性能,但没有导电性,故C错误;D.K2FeO4有强氧化性,可杀菌消毒,还原产物还可以形成氢氧化铁胶体,吸附悬浮物,故D正确;答案为D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )

A24g镁的原子最外层电子数为NA

B0.1molL﹣1硫酸溶液中H+数为0.2NA

C1mol NH4+所含质子数为11NA

D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; 若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)KCl。下列关于的说法不正确的是

A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:

阳离子

Na H Ba2+

阴离子

OH CO32- SO42-

为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ,A溶液与B溶液反应的离子方程式为

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ,B溶于水后的电离方程式为

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.只含一种元素的物质一定是单质
B.只含一种分子的物质一定纯净物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.有单质生成的反应一定是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂,也是重要的工业原料。回答下列问题

1过氧作钙不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

反应的离子方程式:

高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物,该反应的化学方程式为 。常温下,Na2FeO4具有净水功能,反应可生成红褐色难溶物和助燃气体,请写出离子方程式:

2)某小组同学对Na2FeO4净水剂时,所得到还原产物进行探究并提出假设:

假设Fe2+;假设Fe3+;假设

假设成立,请设计实验验证(限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;仪器任选)

步骤

方案

现象

结论

取反应后的溶液分别装于AB试管中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。

(1) 若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=____ _______L。

(2) 若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO) : V(H2)= ___________。

(3) 若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是

A.蒸馏 B.分液

C.过滤 D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常所说的“白色污染”是指(

A. 冶炼厂的白色烟尘 B. 聚乙烯等白色塑料

C. 白色建筑废料 D. 石灰窑中的白色粉尘

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