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    为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物  
    足量溶液A
    充分反应
       测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物  
    足量溶液B
    充分反应
      测定剩余固体的质量
    回答下列问题：
    （1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案
     
    更便于实施．
    （2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A可能是
     
    ，B可能是
     
    ．（填编号）
    a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．硫酸铜溶液
    （3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀．（不考虑溶液的体积变化）
    【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
    ①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
    ②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5mol?L-时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时，Cu（OH）2是否析出？
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）测固体质量比测气体体积易进行；
    （2）因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应；
    （3）依据氢氧化铝饱和溶液中溶度积常数计算氢氧化铝开始沉淀溶液中的氢离子浓度计算，依据完全沉淀得到c（Al3+）为1×10-5 mol?L-1，计算c（OH-），利用Cu（OH）2的溶度积Ksp=8.0×10-38判断是否有沉淀形成．
    解答： 解：（1）体积的测量是有一定难度的，要依据外界条件，而质量是很容易准确测定的，故方案Ⅱ更容易实施，故答案为：Ⅱ；
    （2）因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故答案为：a或b；a或b；
    （3）①Al（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-33，当铝离子开始沉淀时浓度为：液中CuSO4的浓度为
    0.045mol
    0.045L
    =1mol/L，
    依据溶度积常数c（Al3+）×c3（OH-）=1.0×10-33，c3（OH-）=
    1.0×10-33
    1
    =10-33；
    得到c（OH-）=10-11mol/L，
    依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=10-3mol/L，溶液pH=3，
    则Al（OH）3开始沉淀时溶液的pH为3；
    答：Al（OH）3开始析出时溶液的pH值为3；
    ②残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，Al（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-33，c（Al3+）×c3（OH-）=1.0×10-33，c3（OH-）=
    1.0×10-33
    10-5
    =10-28，得到c（OH-）=
    30.1
    ×10-9mol/L，c（Cu2+）=
    0.001mol
    0.05L
    =0.02mol/L，
    c（Cu2+）×c2（OH-）=0.02×（
    30.1
    ×10-9）2=2×（
    30.1
    ）2×10-20＜2.0×10-20，故无沉淀析出，
    答：当Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2沉淀形成．
    点评：本题考查了实验方案的评价及沉淀溶解平衡的计算，中等难度，注意利用溶度积来判断沉淀的生成或溶解．
    练习册系列答案
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    A、M中没有甲基?
    B、A的属于酯的同分异构体还有一种
    C、N、M均不能发生银镜反应
    D、N分子中含有甲基?

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    已知：
    自动脱水

    请回答下列有关问题：
    （1）反应①、②分别属于
     
    反应、
     
    反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）F的化学式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）若发生反应
    醇
    浓H2SO4/△④
    催化剂
    有机玻璃[（C5H8O2）n]，则反应④的化学方程式是：
     
    ．                        　　　       
    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
    （i）遇FeCl3显紫色
    （ ii）苯环上一取代物有两种
    （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
    请任意写出1种符合条件的物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学测定某氯化铁、氯化亚铁固体样品组成的实验步骤如下：

    （1）操作Ⅲ为过滤，该操作所用到的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）加入氯水的目的是
     
    ．
    （3）加入氨水发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）样品中氯化铁与氯化亚铁的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
    ②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
    ④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．
    请回答下列问题：
    （1）测定过程的正确操作顺序为
     
    （填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）某同学四次测定的V数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（mL）15.4012.9013.1013.00
    根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
     
    ．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，请在横线上写出除杂试剂，并写出除杂的离子方程式．注：括号内为杂质．
    （1）Fe（Al）
     
    、
     

    （2）FeCl2（FeCl3）
     
    、
     

    （3）Cu（CuO）
     
    、
     
    ．

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    如何设计实验证明维生素C较易失去电子．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．

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    ①．若a=0，b=0，则c=
     

    ②．若a=0.7，b=2.1，则：
    Ⅰ．c=
     
    Ⅱ．这时反应向
     
    进行．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行（a、b的值可以改变），c的范围是
     
    ．
    ③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为
     
    ．为防止出现这样的现象，在配制时常加入
     

    （2）根据下列2个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH4HSO4   ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填序号）

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