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    16．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤⑤萃取，步骤③过滤．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是ABC．（填编号）
    A．四氯化碳           B．二溴乙烷          C．苯         D．酒精
    （4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是温度计、蒸馏烧瓶．

    分析 海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题．

    解答 解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，
    （1）步骤⑤从溶液中提取碘，为萃取操作，步骤③用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：萃取；过滤；
    （2）氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
    （3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳、二溴乙烷或苯，故答案为：ABC；
    （4）④可在烧杯中进行反应，⑤为分液操作，需要分液漏斗，烧杯等，⑥为蒸馏，缺少温度计和蒸馏烧瓶，故答案为：温度计、蒸馏烧瓶．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的综合应用，涉及海水资源的综合利用，为高频考点，注意从整体上把握碘的制取，知道每一步可能发生的反应及其相应的操作，知道每一步操作中需要的仪器，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，俩是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；　鼓风炉中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180，6：1．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
    选项相关说法主要原因
    A包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质硅胶有强吸水性
    B面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子烟火会污染面粉
    C某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
    D聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图所示，下列有关奎尼酸的说法中错误的是（　　）
    A．分子式为C7H12O6B．不能发生加成反应
    C．能与乙醇发生酯化反应D．1mol奎尼酸最多能消耗6molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
    （1）假设1：非金属氧化物为SO2；
    假设2：非金属氧化物为SO3；
    假设3：非金属氧化物SO2、SO3．
    （2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

    按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
    装置 现象 结论
     A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
     B 无水硫酸铜变蓝
     C 高锰酸钾溶液褪色
    （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．
    （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
    装置示意图现象结论瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO3
    （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
    C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    D．NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
    ①按上图连接好装置，检查装置气密性．
    ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有B．
    A．氧化性   B．脱水性   C．吸水性
    （2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
    （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
    （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
    （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
    Ⅱ．学习小组查阅资料知：①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO$\frac{\underline{\;灼热\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
    方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝．

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