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    【题目】常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是

    A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×

    B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×

    C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀

    D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

    【答案】B

    【解析】

    A．PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)= c(SO42-)，c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×则c(Pb2+)≈1.3× ，A项正确；

    B．反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数=≈2.3×105，B项错误；

    C．由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而PbCO3溶度积较小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C项正确；

    D．Pb(NO3)2溶液中的Pb2+会使PbCO3的沉淀溶解平衡左移，从而减小其在水中的溶解量，D项正确；

    所以答案选择B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

    A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

    C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    (1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

    若CO2还原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____________。

    (2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

    回答下列问题：

    ①p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_____________，(保留一位小数)该反应的平衡常数K＝_________。

    ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？________________________。

    (3)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 该有机物能发生加成反应、取代反应

    B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2

    C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构

    D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。

    请回答下列问题:

    （1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。

    （2）在BaCO3中，CO32-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。

    （3）基态Cu3+的核外电子排布式为___________。

    （4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

    （5）铜有两种氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。

    （6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )

    A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

    （1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H—O

    N—H

    O=O

    E（kJ/mol）

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H＝________kJ·mol-1。

    （2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大

    C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

    0．01molL—1的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5

    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

    Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

    ①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。

    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

    （3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。

    （4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。

    （5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

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