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    【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是(　　)

    A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

    C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    在标准状况下收集气体的体积为11.2L，物质的量为，根据反应方程式2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑可知生成0.4mol NO2、0.1mol O2，则29.6g M(NO3)2的物质的量为0.2mol，M(NO3)2的摩尔质量为：，所以M的摩尔质量为：（148-62×2）g/mol =24g/mol；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

    C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

    B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

    C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

    D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    (1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

    a. 通入1molN2

    b. 通入1molH2

    c. 通入1molHe气

    d. 通入1molHCl

    e. 通入1molN2和3molH2

    (3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    (4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

    请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。

    ①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液润洗过的 ④以上三项均须要求的

    （2）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）

    （3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

    （4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

    （5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是

    A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×

    B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×

    C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀

    D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

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